Analizując wykres i stechiometrię równania reakcji:

$\mathrm{A}\to 4\mathrm{B}$

zauważamy, że gdy stężenie substratu A spada o 1 mol/dm³ to stężenie produktu B wzrasta o 4 mol/dm³. Całkowity rozpad związku A doprowadził do powstania związku B o stężeniu molowym 2,2 mol/dm³. Na tej podstawie stwierdzamy, że początkowe stężenie związku A było czterokrotnie niższe:

$c_{\mathrm{A}}=2,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}:4=0,55\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie związku A w zależności od stężenia związku B w danej chwili można więc obliczyć ze wzoru:

$c_{\mathrm{A}}=0,55\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-\frac{1}{4}{c}_{\mathrm{B}}$

Konstruujemy tabelę, w której zawieramy informacje o wartościach stężenia związku B w czasie (odczytanych z wykresu). Na podstawie powyższego wzoru obliczamy wartości stężenia molowego substratu A w danym czasie prowadzenia eksperymentu:

czas [s]	cB - stężenie związku B [mol/dm3]	cA - stężenie związku A [mol/dm3]
0	0	0,55
5	0,4	0,45
10	0,8	0,35
15	1,2	0,25
20	1,6	0,15
25	1,8	0,1
30	2	0,05
35	2,1	0,025
40	2,15	0,0125
45	2,2	0
50	2,2	0
55	2,2	0
60	2,2	0

 

Poniżej znajduje się wykres zmian stężenia związku A w czasie 60 sekund: