Dane:

$T=25°\mathrm{C}$

$E_{\left(\mathrm{Zn}|\mathrm{Zn}{}^{2+}\right)}^0=-0,762\mathrm{V}$

$E_{\left(\mathrm{Sn}|\mathrm{Sn}{}^{2+}\right)}^0=-0,138\mathrm{V}$

$z=2$

${\left[utl\right]}_1=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{SEM}=0,55\mathrm{V}$

$\left[red\right]=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 

gdzie:

T - temperatura,

E⁰ - standardowy potencjał redukcji (metalicznego półogniwa cynowego - Sn|Sn²⁺ oraz cynkowego Zn|Zn²⁺).

z - liczba elektronów wymienianych w procesie redoks,

SEM - siła elektromotoryczna ogniwa w warunkach przeprowadzonego doświadczenia,

[utl] i [red] - stężenia molowe formy utlenionej i zredukowanej drobin stanowiących parę redoks w danym układzie. W metalicznych półogniwach formą zredukowaną jest pierwiastkowy metal. Formy utlenione w układach z zadania stanowią jony cynku(II) ([utl]₁) oraz jony cyny(II) ([utl]₂). 

 

Szukane:

E₂ - niestandardowy potencjał redukcji (metalicznego półogniwa cynowego).

[utl]₂ - stężenie formy utlenionej (jonów Sn²⁺) w półogniwie cynowym,

 

Rozwiązanie: