Treść zadania 17:

Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V₂O₃, VO₂, V₂O₅) w kwasach nie zawsze prowadzi do powstania prostych kationów wanadu, takich jak V²⁺ lub V³⁺, gdyż ten pierwiastek na wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO₂⁺ lub VO²⁺. Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO₂⁺ z roztworem zawierającym kationy V²⁺ w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:

$\mathrm{VO}{}_2{}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{V}{}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{VO}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{V}{}^{3+}(\mathrm{aq})+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{c})$

_{Na podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.}

W poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:

I	$\mathrm{VO}{}_2{}^{+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{VO}{}^{2+}(\mathrm{aq})+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{c})$
II	$\mathrm{V}{}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{V}{}^{2+}(\mathrm{aq})$

Rozstrzygnij, która reakcja - I czy II - charakteryzuje się wyższą wartością standardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij.

Rozstrzygnięcie: .........................................................

Uzasadnienie: .............................................................................

 

Rozwiązanie:

Rozstrzygnięcie: