Informacja do zadania 16.

Poniższe równanie opisuje reakcję kationów miedzi(II) z metalicznym niklem.  

$\mathrm{Cu}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Ni}(\mathrm{s})\to \mathrm{Ni}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$

Ta przemiana może zachodzić w różnych układach, np.: 
• w roztworze soli miedzi(II) po zanurzeniu w nim blaszki niklowej  
• w ogniwie złożonym z odpowiednich półogniw metalicznych. 

Treść zadania 16.1:

Przygotowano wodny roztwór CuSO4 o stężeniu 0,50 mol∙dm–3 i objętości 20,0 cm3. W tym roztworze zanurzono niklową płytkę o masie 5,820 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto i osuszono. Stwierdzono, że:  • po zakończeniu doświadczenia stężenie jonów Cu2+ w roztworze wynosiło 0,040 mol∙dm–3  • w warunkach doświadczenia cały wydzielony metal osadził się na płytce.

Oblicz masę płytki po wyjęciu jej z roztworu i osuszeniu. Załóż, że objętość roztworu nie uległa zmianie. W obliczeniach przyjmij następujące wartości mas molowych:

${\mathbf{M}}_{\mathrm{Cu}}=63,55\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}\text{i}{\mathbf{M}}_{\mathrm{Ni}}=58,69\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$

Obliczenia:

 

 

Rozwiązanie: