Rozwiązanie:

Równania reakcji: 

$\mathrm{S}+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{SO}{}_2\mathrm{W}=95\%$

$2\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{SO}{}_3\mathrm{W}=70\%$

Drugą reakcję możemy również zapisać jako:

$\mathrm{SO}{}_2+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{SO}{}_3\mathrm{W}=70\%$

Stosunek molowy pomiędzy siarką, a tlenkiem siarki(IV) w pierwszym równaniu to 1:1. Taki sam stosunek molowy jest pomiędzy tlenkiem siarki(IV), a tlenkiem siarki(VI) w drugim równaniu. Możemy zatem przyjąć, że stosunek siarki do tlenku siarki(VI) to 1:1, czyli z jednego mola atomów siarki otrzymamy jeden mol cząsteczek tlenku siarki(VI).

Masa molowa tlenku siarki(VI) to: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{SO}{}_3}=32+3\cdot 16=80\frac{g}{\mathrm{mol}}$

Gdyby obie reakcje przebiegały z wydajnością 100% to z 1 mola (32g) siarki otrzymalibyśmy 80g tlenku siarki (VI). 

Liczymy, jaką ilość tlenku siarki(IV) otrzymamy w pierwszej reakcji przy 95% wydajności: