Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{S}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy siarkowodoru do wydzielonej siarki to 2:2, czyli po skróceniu 1:1.

Liczymy masę mola cząsteczek siarkowodoru oraz sprawdzamy masę mola siarki:

$m_{H_{2}S}=2\cdot m_H+m_S=2\cdot 1g+32g=34g$  

$m_S=32g$  

Obliczamy jaką ilość siarki powinniśmy otrzymać z 15 g siarkowodoru, gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością:  

$\text{34}\text{g}{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}-\text{32}\text{g}\text{S}$  

$\text{15}\text{g}{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}-\text{x}$  

$x=\frac{15\cdot 32}{34}=14,1g$  

Obliczamy wydajność reakcji:

$W\%=\frac{8,6g_S}{14,1g_S}\cdot 100\%=61\%$  

Odpowiedź: Reakcja przebiegała z 61% wydajnością.