Rozwiązanie:

Układamy równanie reakcji:

$\text{F}\text{e}\text{S}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{H}{}_{\text{2}}\text{S}+\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}$  

Z równania reakcji wynika, że z jednego mola cząsteczek siarczku żelaza(II) otrzymujemy jeden mol cząsteczek siarkowodoru. W warunkach normalnych siarkowodór jest gazem, którego jeden mol zajmuje 22,4 dm³.

Masa molowa cząsteczek FeS to:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{FeS}}=56+32=88\frac{g}{\mathrm{mol}}$