Rozwiązanie: 

Równanie reakcji: 

$Ca{\left(COO\right)}_2\to CaC{O}_3+CO$  

Obliczamy liczbę moli tlenku węgla (II). 

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}at.$

$n_{CO}-1,204\cdot {10}^{23}at.$   

$n_{CO}=\frac{1\text{mol}\cdot 1,204\cdot {10}^{23}}{6,02\cdot {10}^{23}}=0,2\text{mol}$  

Z stechiometrii równania wiemy, że liczba moli powstałego tlenku węgla (II) będzie równa liczbie moli szczawianu wapnia, który uległ rozkładowi. 

$n_{CO}=n_{Ca{\left(COO\right)}_2}$  

Odpowiedź: Rozkładowi uległo 0,2 mol szczawianu wapnia.