Rozwiązanie: 

Wzór związku możemy zapisać ogólnym wzorem : CuX* 2H₂O 

Masa cząsteczkowa soli to 137,546 u. Wiemy, że w soli tej występują dwie cząsteczki wody. 

Obliczamy masę soli bezwolnej. 

$m_{H_{2}O}=18u$  

$m_s=137,546u-2\cdot 18u=101,546u$

Obliczamy masę miedzi w związku. 

$137,546u-100\%$

$m_{Cu}-46,2\%$    

$m_{Cu}=\frac{137,546u\cdot 46,2\%}{100\%}=63,5u$  

Obliczamy ilość atomów miedzi w cząsteczce. Masa atomowa miedzi to 63,5g.

$\frac{63,5}{63,5}=1$   

Pierwiastkiem X jest fluorowiec, który występuje tylko na -I stopniu utlenienia. Jest nim zatem fluor. 

Obliczamy masę miedzi. 

$m_z=m_{Cu}+m_F+m_{H_{2}O}$  

$m_F=m_z+m_{Cu}-m_{H_{2}O}$  

$m_F=137,546-63,5-2\cdot 18$  

$m_F=38,046u$  

Obliczamy ilość atomów fluoru w cząsteczce. Masa atomowa fluoru to 18,998.

$\frac{38,046}{18,998}=2$

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty hydratu to CuF₂* 2 H₂O. Nazwa systematyczna to fluorek miedzi (II)- woda (1/2).