Oblicz, ile dm3...- Zadanie 18.2: Chemia. Zbiór zadań. Matura 2023-2025. Tom 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Zapisujemy równania reakcji:

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

$N H_{3} + C H_{3} C l \to C H_{3} N H_{2} + H C l$

Obliczamy objętość wytworzonego amoniaku w pierwszej reakcji.

$V_{H_{2}} = 6083 c m^{3} = 6, 083 d m^{3}$

$3 d m^{3} H_{2} - 2 d m^{3} N H_{3}$

$6, 083 d m^{3} H_{2} - V_{N H_{3}}$

$V_{N H_{3}} = \frac{6 , 083 d m ^{3} \cdot 2 d m ^{3}}{3 d m ^{3}} = 4, 06 d m^{3}$

Z stechiometrii równania drugiego wiemy, że liczba moli wytworzonej metyloaminy jest taka sama jak liczba moli zużytego amoniaku.

$V_{N H_{3}} = V_{C H_{3} N H_{2}}$

Odpowiedź: W reakcji można maksymalnie uzyskać 4,06 dm³ metyloaminy.

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.