Rozwiązanie: 

Równania reakcji: 

$Ca+H_2\to Ca{H}_2$  

$Ca{H}_2+2H_{2}O\to 2H_2+Ca{\left(OH\right)}_2$  

$n_{Ca}=100\text{mmol}=0,1\text{mol}$  

Z stechiometrii równań wiemy, że liczba moli wodorku wapnia jest taka sama jak liczba moli wykorzystanego wapnia. Liczba moli powstającego w drugiej reakcji wodoru będzie dwa razy większa niż liczba moli wodorku wapnia. 

$n_{H_2}=2\cdot n_{Ca{H}_2}$  

$n_{H_2}=2\cdot 0,1\text{mol}=0,2\text{mol}$

Obliczamy objętość wodoru. 

$1\text{mol}-22,4d{m}^3$  

$0,2\text{mol}-V_{H_2}$

$V_{H_2}=\frac{0,2\text{mol}\cdot 22,4d{m}^3}{1\text{mol}}=4,48d{m}^3$   

Odpowiedź: W reakcji otrzymano 4,48 dm³ wodoru.