W pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli kwasu octowego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=0,05d{m}^3\cdot 1,2\frac{mol}{d{m}^3}=0,06mol$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$6C{H}_{3}COOH+2Fe\to 2{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{3}Fe+3H_2$  

Zgodnie z równaniem 6 moli kwasu octowego reaguje z 2 molami żelaza, dając 2 mole soli. Sprawdzamy, który substrat został użyty w nadmiarze: 

$6molC{H}_{3}COOH-2\cdot 56gFe$  

$0,06molC{H}_{3}COOH-xgFe$  

$x=1,12g$  

Żelazo zostało użyte w nadmiarze.  Liczymy objętość powstałego wodoru:

$6molC{H}_{3}COOH-3\cdot 22,4d{m}^3{H}_2$  

$0,06molC{H}_{3}COOH-xd{m}^3{H}_2$  

$x=0,672d{m}^3$  

Uwzględniamy 90% wydajności:

$0,672d{m}^3-100\%$  

$xd{m}^3-90\%$  

$x=0,6d{m}^3$  

Odpowiedź: Objętość wodoru wynosi 0,6 dm³.