Przygotowano próbkę hydratu H2C2O4...- Zadanie 175: CHEMIA. Zeszyt 12 Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności liczymy masę hydratu, w której znajduje się 9,52 gramów kwasu etanodiowego:

$M_{H_{2} C_{2} O_{4}} = 90 \frac{g}{m o l}$

$M_{H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O} = 126 \frac{g}{m o l}$

$90 g H_{2} C_{2} O_{4} - 126 g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$

$9, 52 g H_{2} C_{2} O_{4} - x g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$

$x = 13, 33 g$

Masa wody, w której znajduje się 13,33 gramów hydratu:

$m_{r} = m_{s} + m_{H_{2} O}$

$m_{H_{2} O} = m_{r} - m_{s}$

$m_{H_{2} O} = (100 g + 9, 52 g) - 13, 33 g = 96, 19 g$

Ilość hydratu kwasu etanodiowego, która rozpuści się w 200 gramach wody:

$d = \frac{m}{V}$

$m = V \cdot d = 200 c m 3 \cdot 1 \frac{g}{c m ^{3}} = 200 g$

$13, 33 g s - 96, 19 g H_{2} O$

$x g s - 200 g H_{2} O$

$x = 27, 72 g$

Początkowa masa hydratu wynosiła 25g.

$27, 72 g > 25 g$

Odpowiedź: W 200 cm³ wody destylowanej rozpuszczeniu ulegnie cały hydrat kwasu etanodiowego.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.