W pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli kwasu propanowego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=V\cdot Cm=0,2d{m}^3\cdot 0,01\frac{mol}{d{m}^3}=0,002mol$  

Liczymy stopień dysocjacji kwasu propanowego: 

$K=Cm\cdot {\alpha }^2$  

$K=1,4\cdot {10}^{-5}$  

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{Cm}}=\frac{\sqrt{1,4\cdot {10}^{-5}}}{0,01\frac{mol}{d{m}^3}}=0,037$  

Wiemy, że po rozcieńczeniu stopień dysocjacji kwasu propanowego wzrósł 2-krotnie i wynosi 0,037*2 = 0,074

Wyznaczamy stężenie molowe kwasu propanowego po rozcieńczeniu:

$K=\frac{Cm\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$  

Po przekształceniu otrzymujemy: 

$Cm=\frac{K\cdot \left(1-\alpha \right)}{{\alpha }^2}=\frac{1,4\cdot {10}^{-5}\cdot \left(1-0,074\right)}{{0,074}^2}=0,00237\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczba moli kwasu propanowego na skutek rozcieńczenia nie ulega zmianie. Liczymy objętość końcową roztworu kwasu propanowego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{0,002mol}{0,00237\frac{mol}{d{m}^3}}=0,844d{m}^3=844c{m}^3$  

Objętość dodanej wody: 

$V_{H_{2}O}=844d{m}^3-200c{m}^3=644c{m}^3$