W pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli kwasu propanowego:

$n=\frac{m}{M}=\frac{11,1g}{74\frac{g}{mol}}=0,15mol$  

Następnie liczymy początkową objętość tlenu, wiedząc że zawartość procentowa tlenu w powietrzu wynosi 21%:

$V=32d{m}^3\cdot 0,21=6,72d{m}^3$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

Początkowa liczba moli tlenu:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-6,72d{m}^3$  

$x=0,3mol$  

Kwas propanowy zmieszano z tlenem w stosunku molowym 0,15:0,3 czyli 1:2. Na tej podstawie zapisujemy równanie reakcji i wyznaczamy x: 

$C{H}_{3}C{H}_{2}COOH+2O_2\to 3C{O}_x+3H_{2}O$  

$x=1$  

Odpowiedź: Spalanie całkowite prowadzi do otrzymania CO₂. Kwas propanowy nie uległ więc całkowitemu spaleniu.