W pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli kwasu octowego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=V\cdot Cm=0,3dm3\cdot 0,3\frac{mol}{d{m}^3}=0,09mol$  

Początkowa liczba moli jonów octanowych:

$n=0,3dm3\cdot 0,2\frac{mol}{d{m}^3}=0,06mol$  

Początkowa liczba moli kwasu chlorowodorowego:

$n=0,025dm3\cdot 0,1\frac{mol}{d{m}^3}=0,0025mol$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$C{H}_{3}CO{O}^{–}+H^{+}\to C{H}_{3}COOH$  

Zgodnie z równaniem 1 mol jonów octanowych reaguje z 1 molem jonów wodorowych, dając 1 mol kwasu octowego.  0,0025 mola jonów wodorowych reaguje więc z 0,0025 mola jonów  octanowych, dając 0,0025 mola kwasu octowego.

Sumaryczna liczba moli jonów octanowych wynosi więc:

$n=0,06mol–0,0025mol=0,0575mol$  

Sumaryczna liczba moli kwasu octowego:

$n=0,09mol+0,0025mol=0,0925mol$  

Sumaryczna objętość: 

$V=0,3d{m}^3+0,025d{m}^3=0,325d{m}^3$  

Liczymy stężenie jonów octanowych:

$Cm=\frac{0,0575mol}{0,325d{m}^3}=0,177\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stężenie kwasu octowego:

$Cm=\frac{0,0925mol}{0,325d{m}^3}=0,285\frac{mol}{d{m}^3}$  

Zapisujemy równanie reakcji hydrolizy kwasu octowego: 

$C{H}_{3}COOH+H_{2}O\to C{H}_{3}CO{O}^{–}+H_3{O}^{+}$  

$K=\frac{\left[C{H}_{3}CO{O}^{–}\right]\cdot \left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}$  

Liczymy stężenie molowe jonów wodorowych:

$\left[H^{+}\right]=\frac{K\cdot \left[C{H}_{3}COOH\right]}{\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]}$  

$K=1,8\cdot {10}^{-5}$  -> dane z tablic chemicznych

$\left[H^{+}\right]=\frac{1,8\cdot {10}^{-5}\cdot 0,285}{0,177}=2,9\cdot {10}^{-5}$  

pH roztworu:

$pH=-\log (\left[H^{+}\right)=-\log \left(2,9\cdot {10}^{-5}\right)=4,54$