Zapisujemy równanie reakcji: 

$C{H}_{3}CO{O}^{–}+H_{2}O\to C{H}_{3}COOH+O{H}^{–}$  

Liczymy  stężenie molowe wodnego roztworu octanu sodu:

$n=\frac{m}{M}=\frac{3,69g}{82\frac{g}{mol}}=0,045mol$  

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,045mol}{0,2d{m}^3}=0,225\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wartość stałej dysocjacji zasadowej jonu octanowego, korzystając z następującej zależności:

$K_2\cdot K_b={10}^{-14}$  

$1,8\cdot {10}^{-5}\cdot K_b={10}^{-14}$  

$K_b=\frac{{10}^{-14}}{1,8\cdot {10}^{-5}}=5,6\cdot {10}^{-10}$  

$K_b=\frac{{\left(\left[O{H}^{-}\right]\right)}^2}{Cm}$  

Po przekształceniu:

$\left[O{H}^{-}\right]=\sqrt{K_b\cdot Cm}=\sqrt{0,225\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 5,6\cdot {10}^{-10}}=1,1\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$  

pOH:

$pOH=\log \left(\left[O{H}^{-}\right]\right)=-\log \left(1,1\cdot {10}^{-5}\right)=5$  

$POH+pH=14$  

$pH=14-5=9$  

Odpowiedź: pH roztworu octanu sodu wynosi 9.