Liczymy masy i liczby moli poszczególnych pierwiastków:

• sód

$40g-100\%$  

$xg-29,1\%$  

$x=11,6g$  

$M_{Na}=23\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{11,6g}{23\frac{g}{mol}}=0,5mol$  

• siarka

$40g-100\%$  

$xg-40,5\%$  

$x=16,2g$  

$M_S=32\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{16,2g}{32\frac{g}{mol}}=0,5mol$  

• tlen

$m_{O_2}=40g-11,6g-16,2g=12,2g$  

$M_O=16\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{12,2g}{16\frac{g}{mol}}=0,76mol$  

Stosunek molowy: 

$n_{Na}:n_S:n_O=0,5:0,5:0,76=1:1:1,5=2:2:3$  

Wzór związku: 

$N{a}_2{S}_2{O}_3$  

Podany związek zaliczamy do soli.