W pierwszej kolejności ustalamy zawartość procentową poszczególnych pierwiastków z związku:

$\%As=31,25\%$  

$\%K=100\%-31,25\%-x\%$  

$\%O=x\%$  

Wiemy, że stosunek potasu do tlenu wynosi 2,44. 

$M_K=39\frac{g}{mol}$  

$M_O=16\frac{g}{mol}$  

Liczymy wartość x:

$\frac{\left(68,75-x\right)\cdot 39}{x\cdot 16}=2,44$  

$x\cdot 16\cdot 2,44=\left(68,75-x\right)\cdot 39$  

$39x=2681,25-39x$  

$78x=2681,25$  

$x=34,375\left[\%\right]$  

$\%K=100\%-31,25\%-34,375\%=34,375\%$  

Ustalamy stosunek molowy pierwiastków: 

$n_{As}:n_K:n_O=\frac{31,25}{75}:\frac{34,375}{39}:\frac{34,375}{16}=0,42:0,88:2,14$  

Ponieważ stosunek molowy pierwiastków w związku chemicznym C musi być wyrażony jako stosunek liczb całkowitych (prawo stosunków molowych Daltona), to dzielimy otrzymane liczby przez najmniejszą z nich i po zaokrągleniu otrzymujemy:

$n_{As}:n_K:n_O=1:2:4$  

Wzór sumaryczny tego związku ma postać:  $K_{2}As{O}_4$