Zapisujemy ogólne równanie reakcji:

$P{b}_x{O}_y+y{H}_2\to xPb+y{H}_{2}O$  

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

 Z proporcji liczymy jaką objętość zajmuje 0,5 mola tlenu: 

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-39,2d{m}^3$  

$x=\frac{1mol\cdot 39,2d{m}^3}{22,4d{m}^3}=1,75mol$  

Liczba moli otrzymanego ołowiu - x : 

$n=\frac{m}{M}$   

$n=\frac{181,125g}{207\frac{g}{mol}}=0,875mol$  

Stosunek molowy y do x:

$y:x=1,75:0,875=2:1$  

Wzór tlenku ołowiu: $Pb{O}_2$