Uczeń rozpuścił w 300 gramach wody...- Zadanie 3: Chemia 2. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

Ustalamy masę molową hydratu i czystej soli:

$M_{M g S O_{4}} = 120 \frac{g}{m o l}$

$M_{M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O} = 246 \frac{g}{m o l}$

Liczymy masę czystej soli zawartej w 300 g hydratu:

$246 g N a_{2} S O_{4} \cdot 7 H_{2} O - 120 g N a_{2} S O_{4}$

$35 g N a_{2} S O_{4} \cdot 7 H_{2} O - x g N a_{2} S O_{4}$

$x = \frac{35 g \cdot 120 g}{246 g} = 17, 07 g$

Liczymy

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.