Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,176\frac{g}{c{m}^3}=1176\frac{g}{d{m}^3}$  

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{HCl}\cdot 100\%}=\frac{35\%\cdot 1176\frac{g}{d{m}^3}}{36,5\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=11,3\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczba moli kwasu solnego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=11,3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,025d{m}^3=0,28mol$  

Liczba moli wodorotlenku sodu: 

$n=0,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,04mol$  

Zapisujemy równanie reakcji:

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Zgodnie z równaniem 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu. W nadmiarze został więc użyty kwas solny. 

Liczymy ilość moli powstałego produktu: 

$1molNaOH-1molNaCl$  

$0,04molNaOH-1molNaCl$  

$x=0,04NaCl$  

Liczymy objętość roztworu: 

$V=0,2d{m}^3+0,025d{m}^3=0,225d{m}^3$  

Stężenie molowe roztworu: 

$Cm=\frac{0,04mol}{2,25d{m}^3}=0,178\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,178 mol*dm^-3.