Zapisujemy równanie reakcji:

$2CO+O_2\to 2C{O}_2$

Zgodnie z równaniem z 2 moli tlenku węgla (II) otrzymujemy 2 mole tlenku węgla (VI). 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

Liczymy masę molową tlenku węgla (VI). 

$M_{CO}=12\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=28\frac{g}{mol}$  

$M_{C{O}_2}=12\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}$  

$22,4d{m}_{CO}^3-44g_{C{O}_2}$  

$x{g}_{CO}^3-11g_{C{O}_2}$  

$x=\frac{11g\cdot 22,4d{m}^3}{44g}=5,6d{m}^3$  

Odpowiedź: W warunkach normalnych, by otrzymać 11 g tlenku węgla(IV)  należy utlenić 5,6 g tlenku węgla (II).