Zapiszmy równanie reakcji chemicznej:

$2S{O}_2+\underset{44,8{\text{dm}}^3}{O_2}\to \underset{x}{2S{O}_3}$  

Z równania reakcji widzimy, że wykorzystując 1 mol tlenu możemy otrzymać 2 mole tlenku siarki(VI). 1 mol tlenu, w warunkach normalnych, zajmuje objętość 22,4 dm³. My mamy 44,8 dm³ tlenu, czyli 2 mole. Oznacza to, że wykorzystując 2 mole tlenu możemy otrzymać 4 mole tlenku siarki(VI). 

Obliczmy masę 1 mola tlenku siarki(VI):

$M_{S{O}_3}=80\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Wiemy, że możemy otrzymać 4 mole tego tlenku, a więc jego masa wyniesie:

$4\cdot 80\frac{\text{g}}{\text{mol}}=320\text{g}$  

 

Odpowiedź: Wykorzystując 44,8 dm³ tlenu możemy otrzymać 320 g tlenku siarki(VI)