Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Ca+2H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2+H_2\uparrow$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola wapnia powstaje 1 mol wodoru. 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

Liczymy masę molową wodorotlenku wapnia: 

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=40\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}+2\cdot 1\frac{g}{mol}=72\frac{g}{mol}$  

$M_{Ca}=40\frac{g}{mol}$  

$40g_{Ca}-22,4d{m}_{Ca{\left(OH\right)}_2}^3$  

$8g_{Ca}-xd{m}_{Ca{\left(OH\right)}_2}^3$  

$x=\frac{8g\cdot 22,4d{m}^3}{40g}=4,48d{m}^3$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieli się 4,48 dm³ wodoru.