Zaszła reakcja opisana następującym równaniem:

$\underset{2,24{\text{dm}}^3}{4N{H}_3}+5O_2\to \underset{x}{4NO}+6H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku utlenienia 4 moli amoniaku można otrzymać 4 mole tlenku azotu(II). Wyznaczmy masę molową tego tlenku

$M_{NO}=30\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy teraz zapisać proporcję:

$4\cdot 22,4{\text{dm}}^{3}N{H}_3-4\cdot 30\text{g}NO$  

$2,24{\text{dm}}^{3}N{H}_3-x$  

$x=\frac{2,24{\text{dm}}^3\cdot 4\cdot 30\text{g}}{4\cdot 22,4{\text{dm}}^3}=3\text{g}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji otrzymano 3 g tlenku azotu(II).