Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem:

$HCl+KOH\to KCl+H_{2}O$  

Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol·dm⁻³, jaką należy dodać do 300 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol·dm⁻³, aby otrzymany roztwór miał pH = 13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

---

 

Obliczenia:

Dane:

$pH=13$  

$V_{KH}=300c{m}^3=0,3d{m}^3$  

$C_{mKOH}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$V_{HCl}=?$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że po dodaniu odpowiedniej ilości kwasu solnego pH roztworu ma się równać pH = 13.

Znając pH roztworu możemy obliczyć jego pOH, korzystają z zależności: