Informacje do zadań 11.-12.
W temperaturze T rozpuszczono w wodzie kwas HX. Równowagę w otrzymanym roztworze ilustruje równanie;
Poniższy wykres przedstawia procentowy udział drobin znajdujących się w wodnym roztworze kwasu HX o temperaturze T (na wykresie nie uwzględniono wody oraz jonów pochodzących z autodysocjacji wody).

Treść:
Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze.
Rozwiązanie:
Patrząc na wykres umieszczony w informacji do zadania zakładamy, że posiadamy sumarycznie 100 moli związku HX oraz związków zdysocjowanych.
Liczba moli niezdysocjowanych wynosi 54 mol, zatem liczba moli cząsteczek zdysocjowanych, czyli jonów X- oraz H3O+ wynosi:
Widzimy, że w wyniku dysocjacji powstanie tyle samo moli jonów X- jak również H3O+:
W roztworze znajdują się zarówno cząsteczki zdysocjowane 23 moli oraz niezdysocjowane 54 moli ich sumaryczna liczba moli wynosi:
Stopień dysocjacji obliczamy z poniższego wzoru:
Odpowiedź: Stopień dysocjacji kwasu HX wynosi 29,9%.
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

