Informacje do zadań 14.-15.

W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem:

$2H_{2}O\rightleftarrows H_3{O}^{+}+O{H}^{-}$  

Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona równaniem:

$K_w=\left[H_3{O}^{+}\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]$  

 

Treść:

Poniżej przedstawiono wartości iloczynu jonowego wody K_w w zakresie temperatury 0ºC–100ºC (pod ciśnieniem atmosferycznym).

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Reakcja autodysocjacji wody jest (egzoenergetyczna / endoenergetyczna). Wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).

---

Rozwiązanie:

Reakcja autodysocjacji wody jest ( egzoenergetyczna / endoenergetyczna). Wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).