Informacje do zadań 14.-15.

W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem:

$2H_{2}O\rightleftarrows H_3{O}^{+}+O{H}^{-}$  

Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona równaniem:

$K_w=\left[H_3{O}^{+}\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]$  

Zdolność autoprotolizy charakteryzuje nie tylko wodę, lecz także inne rozpuszczalniki, np.: ciekły amoniak (skroplony pod zwiększonym ciśnieniem), metanol i kwas mrówkowy.

 

Treść:

Napisz trzy równania reakcji autoprotolizy: ciekłego amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych produktów reakcji.

$2N{H}_3\rightleftarrows$  

$2C{H}_{3}OH\rightleftarrows$  

$2HCOOH\rightleftarrows$  

---

Rozwiązanie:

Równania reakcji autoprotolizy:

$2N{H}_3\rightleftarrows N{H}_4^{+}+N{H}_2^{-}$  

$2C{H}_{3}OH\rightleftarrows C{H}_{3}O{H}_2^{+}+C{H}_3{O}^{-}$  

$2HCOOH\rightleftarrows HCOO{H}_2^{+}+HCO{O}^{-}$