Układamy równanie reakcji:

$3H_2+N_2\to 2N{H}_3$  

Z równania reakcji wynika, że reagują łącznie 4 mole gazów. W treści zadania mamy podany jednak, że stosunek azotu do wodoru wynosił 1:4, czyli łączna ilość moli gazów wynosiła 5. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³ zatem pięć moli zajmuje 5٠22,4 dm³ = 112 dm³.

Ilość otrzymanego amoniaku się nie zmienia i są to dwa mole. Masa jednego mola amoniaku to m_N + 3٠m_H = 14 g + 3٠1 g = 17 g, czyli masa dwóch moli amoniaku to 2٠17 g = 34 g.

Liczymy z jakiej objętości reagujących gazów