Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy siarkowodoru do wydzielonej siarki to 2:2, czyli po skróceniu 1:1.

Liczymy masę mola cząsteczek siarkowodoru oraz sprawdzamy masę mola siarki:

$m_{H_{2}S}=2\cdot m_H+m_S=2\cdot 1g+32g=34g$  

$m_S=32g$  

Obliczamy jaką ilość siarki powinniśmy otrzymać z 15 g siarkowodoru, gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością:  

$34g_{H_{2}S}-32g_S$  

$15g_{H_{2}S}-x$  

$x=\frac{15g_{H_{2}S}\cdot 32g_S}{34g_{H_{2}S}}=14,1g_S$  

Obliczamy wydajność reakcji:

$W\%=\frac{8,6g_S}{14,1g_S}\cdot 100\%=61\%$  

Odpowiedź: Reakcja przebiegała z 61% wydajnością.