Układamy równanie reakcji:

$FeS+2HCl\to H_{2}S+FeC{l}_2$  

Z równania reakcji wynika, że z jednego mola cząsteczek siarczku żelaza(II) otrzymujemy jeden mol cząsteczek siarkowodoru. W warunkach normalnych siarkowodór jest gazem, którego jeden mol zajmuje 22,4 dm³.

Masa mola cząsteczek FeS to: m_FeS = m_Fe + m_S = 56 g + 32 g = 88 g