Jedna cząsteczka F₂ zawiera dwa atomy fluoru, a zatem jeden mol cząsteczek F₂ zawiera dwa mole atomów fluoru czyli 2٠6,02٠10²³ atomów F.
Jedna cząsteczka UF₆ zawiera sześć atomów fluoru, a zatem jeden mol cząsteczek UF₆ zawiera sześć moli atomów fluoru czyli 6٠6,02٠10²³ atomów F.

Zgodnie z prawem Avogadra jednakowe ilości dowolnych gazów w tych samych warunkach zajmują jednakowe objętości.

Zatem jeden mol cząsteczek F₂ zajmuje taką samą objętość co mol cząsteczek UF₆.

Widzimy, że jeden mol cząsteczek UF₆ zawiera 3 razy więcej atomów fluoru niż mol cząsteczek F₂.
Zatem jednakowa objętość UF₆ zawiera 3 razy więcej atomów niż taka sama objętość F₂.

Można ułożyć proporcję, że objętość UF₆ (równa objętości F₂) odpowiada trzem ilościom atomów fluoru w cząsteczce F₂, a nieznana objętość UF₆ odpowiada jednej ilości atomów fluoru w cząsteczce F₂.