Jedna cząsteczka tlenku chloru(IV) ClO₂ zawiera jeden atom chloru i dwa atomy tlenu. Masa jednego mola cząsteczek ClO₂ będzie równa sumie masy jednego mola atomów chloru i masy dwóch moli atomów tlenu, czyli 35,5 g + 2٠16 g = 67,5 g.

Masa jednego mola atomów chloru zawartych w tlenku chloru(IV)  wynosi 35,5 g. (Zarówno masa chloru jak i tlenu są do znalezienia w układzie okresowym).

$67,5g_{Cl{O}_2}-35,5g_{Cl}$  

$6,75g_{Cl{O}_2}-x$  

$x=\frac{6,75g_{Cl{O}_2}\cdot 35,5g_{Cl}}{67,5g_{Cl{O}_2}}=3,55g_{Cl}$  

 

Jedna cząsteczka tlenku chloru(I) Cl₂O zawiera dwa atomy chloru. Oznacza to, że w jednym molu cząsteczek Cl₂O znajdują się dwa mole atomów chloru. Masa jednego mola atomów chloru wynosi 35,5 g, a zatem masa dwóch moli atomów tego pierwiastka zawartych w jednym molu cząsteczek Cl₂O będzie równa 2٠35,5 g = 71 g.
Jeden mol Cl₂O w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3.
Biorąc pod uwagę wszystkie powyższe dane, wychodzi, że w 22,4 dm³ Cl₂O znajdować się będzie 71 g chloru.

Znając ilość chloru zawartego w 6,75 g tlenku chloru(IV), której równać się ma ilość chloru w tlenku chloru(I), możemy obliczyć szukaną objętość Cl₂O.

$22,4d{m}^3{}_{C{l}_{2}O}-71g_{Cl}$  

$x-3,55g_{Cl}$  

$x=\frac{3,55g_{Cl}\cdot 22,4d{m}^3{}_{C{l}_{2}O}}{71g_{Cl}}=1,12d{m}^3{}_{C{l}_{2}O}$  

Odpowiedź: W 1,12 dm³ tlenku chloru(I).