a)
Zgodnie z prawem Avogadra jednakowe masy dowolnych gazów znajdujących się w identycznych warunkach zajmują taką samą objętość. Możemy to sprawdzić. Przyjmijmy, że oba gazy znajdują się w warunkach normalnych. W warunkach tych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³.

Masa jednego mola cząsteczek CO odpowiada sumie masy jednego mola atomów węgla i masy jednego mola atomów tlenu, czyli 12 g + 16 g = 28 g.
Masa jednego mola cząsteczek N₂ odpowiada dwukrotności masy mola atomów azotu, czyli 2*14 g = 28 g

Zatem identyczne masy CO i N₂ stanowią jednakową liczbę moli.

Jeden mol CO zajmuje 22,4 dm³
Jeden mol N₂ zajmuje 22,4 dm³.

Stosunek będzie 1:1.