Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. 
Jeden mol zawiera 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek.

Amoniak NH₃ w warunkach normalnych jest gazem. Jedna cząsteczka amoniaku zbudowana jest z jednego atomu azotu i trzech atomów wodoru.
Jeden mol cząsteczek NH₃ zawiera zatem jeden mol atomów azotu. Oznacza to, że w 22,4 dm³ NH₃ znajduje się jeden mol atomów azotu czyli 6,02 ٠ 10²³ atomów azotu.

$22,4d{m}^3{}_{N{H}_3}-6,02\cdot {10}^{23}{}_{at{.}_N}$  

$pd{m}^3{}_{N{H}_3}-x$  

$x=\frac{pd{m}^3{}_{N{H}_3}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}{}_{at{.}_N}}{22,4d{m}^3{}_{N{H}_3}}=0,26875\cdot {10}^{23}\cdot p{}_{at{.}_N}$