Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. 
Jeden mol zawiera 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek.

Wodór w warunkach normalnych jest gazem występującym w formie cząsteczki H₂. Jeden mol cząsteczek wodoru zawiera dwa mole atomów wodoru. Zatem w 22,4 dm³ wodoru znajdują się dwa mole atomów tego pierwiastka czyli 2 ٠ 6,02 ٠ 10²³ atomów.

Liczymy ile atomów wodoru znajduje się w 4 cm³ tego gazu.

4 cm³ = 0,004 dm³ = 4 ٠ 10^-3 dm³

$22,4d{m}^3{}_{H_2}-2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}{}_{at.}$  

$4\cdot {10}^{-3}d{m}^3{}_{H_2}-x$  

$x=\frac{4\cdot {10}^{-3}d{m}^3{}_{H_2}\cdot 2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}{}_{at.}}{22,4d{m}^3{}_{H_2}}=2,15\cdot {10}^{20}{}_{at.}$