Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. 
Jeden mol zawiera 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek.

Tlenek węgla(II) CO w warunkach normalnych jest gazem. Jedna cząsteczka tego tlenku zbudowana jest z jednego atomu węgla i jednego atomu tlenu.
Jeden mol cząsteczek CO zawiera zatem jeden mol atomów węgla i jeden mol atomów tlenu, razem dwa mole atomów.
Zatem w 22,4 dm³ CO znajdują się dwa mole atomów czyli 2 ٠ 6,02 ٠ 10²³ atomów.

Liczymy ile atomów zawartych w cząsteczce CO znajduje się w 6 dm³ tego gazu.

$22,4d{m}^3{}_{CO}-2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}{}_{at.}$  

$6d{m}^3{}_{CO}-x$  

$x=\frac{6d{m}^3{}_{CO}\cdot 2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}{}_{at.}}{22,4d{m}^3{}_{CO}}=3,225\cdot {10}^{23}{}_{at.}$