Równania reakcji elektrodowych:

$C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$  

$A{u}^{3+}+3e^{-}\to Au$  

Masy molowe pierwiastków:

$M_{Cu}=64\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_{Au}=197\frac{g}{\text{mol}}$  

Ładunki z obu reakcji są takie same, jak również czas elektrolizy musi być taki sam, aby skład elektrolitu nie ulegał zmianie możemy zapisać:

$z_1=2$  

$z_2=3$  

$t_1=t_2=t$  

Korzystamy ze wzoru:

$m=\frac{M\cdot I\cdot t}{z\cdot F}$  

wyznaczamy zależność: 

$\frac{m_1}{m_2}=\frac{\%p_1}{100-\%p_1}=\frac{\frac{M_1\cdot I\cdot t}{z\cdot F}}{\frac{M_2\cdot I\cdot t}{z\cdot F}}=\frac{\frac{M_1\cdot I}{2\cdot 96500}}{\frac{M_2\cdot I}{3\cdot 96500}}=\frac{1,5M_1\cdot I_1}{M_2\cdot I_2}$  

$\frac{I_1}{I_2}=\frac{\%p_1\cdot M_2}{\left(100-\%p_1\right)\cdot 1,5\cdot M_1}$  

$\frac{I_1}{I_2}=\frac{\%p_1\cdot 197}{\left(100-\%p_1\right)1,5\cdot 64}=\frac{\%p_1\cdot 197}{\left(100-\%p_1\right)\cdot 96}=\frac{2,05\cdot \%p_1}{\left(100-\%p_1\right)}$