W pierwszej kolejności reakcji redukcji ulegają jony Fe³⁺, ponieważ posiadają niższy potencjał, zgodnie z równanie reakcji redukcji:

$1molF{e}^{3+}-3F$  

$0,5molF{e}^{3+}-x$  

$x=\frac{0,5mol\cdot 3F}{1mol}=1,5F$   

 

Pozostały ładunek wynosi zatem:

$\Delta F=2F-1,5F=0,5F$  

 

Obliczamy liczbę moli cynku, który uległ redukcji przy pozostałym ładunku równym 0,5F:

$1molZ{n}^{2+}-2F$  

$ymolZ{n}^{2+}-0,5F$  

$y=\frac{1mol\cdot 0,5F}{2mol}=0,5mol$   

W roztworze pozostało 0,25 moli ZnCl₂.

Sumaryczna masa metali, które wydzieliły się na katodzie wynosi:

$m_{\text{katoda}}=0,25mol\cdot 65\frac{g}{\text{mol}}+0,5mol\cdot 56\frac{g}{\text{mol}}=44,25g$  

 

Procentowy skład na katodzie:

$\%Fe=\frac{0,5mol\cdot 56\frac{g}{\text{mo}}}{44,25g}\cdot 100\%=63,28\%$  

$\%Zn=\frac{0,25mol\cdot 65\frac{g}{\text{mol}}}{44,25g}\cdot 100\%=36,72\%$  

 

b) W roztworze pozostało 0,25 moli ZnCl₂.