Zapisujemy równania reakcji zachodzących na elektrodach podczas elektrolizy stopionego NaCl:

$K\left(-\right)2N{a}^{+}+2e^{-}\to 2Na$

$A\left(+\right)2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$  

 

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku elektrolizy i redukcji 2 moli jonów sodu, na katodzie wydzielają się 2 mole atomów sodu. A jednocześnie w wyniku utlenienia 2 moli jonów chlorkowych na anodzie wydziela się 1 mol chloru.

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.

Obliczamy liczbę moli 11,2 dm³ wydzielonego chloru w warunkach normalnych:

$n_{C{l}_2}=\frac{11,2d{m}^3}{22,4{\text{dm}}^3\text{mol}}=0,5mol$  

 

Obliczamy liczbę moli wydzielonego sodu, jeśli jednocześnie na anodzie wydzieliło się 0,5 mola chloru:

$2molNa-1molC{l}_2$  

$xmolNa-0,5molC{l}_2$  

$x=\frac{2mol\cdot 0,5mol}{1mol}=1molNa$  

Masa powstałego sodu wynosi:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m_{Na}=1mol\cdot 23\frac{g}{\text{mol}}=23g$