Równanie zachodzące na elektrodach:

$K\left(-\right)N{i}^{2+}+2e^{-}\to Ni$  

 ponieważ jest to wodny roztwór na katodzie zachodzi jeszcze reakcja:

$K\left(-\right)2H_{2}O+2e^{-}\to H_2+OH-$  

 

Obliczamy masę niklu, który można otrzymać przy 100% wydajności, korzystamy z poniższego wzoru:

$m=\frac{M\cdot I\cdot t}{z\cdot F}$  

$m_{Ni}=\frac{59\frac{g}{\text{mol}}\cdot 5000A\cdot 72000s}{2\cdot 96500C}=110051,8g=110,0kg$  

 

Wydajność prądowa wynosi:

$W=\frac{104kg}{110kg}\cdot 100\%=94,5\%$  

 

Pozostałe 100%-94,5%=5,5% ładunku zostało zużyte na redukcje wody i otrzymanie wodoru.

Objętość otrzymanego wodoru:

$V_{H_2}=\frac{0,055\cdot 5000A\cdot 7200s\cdot 22,4d{m}^3}{2\cdot 96500C}=2,3m^3$