Przyjmujemy, że podany stosunek odpowiada masom znajdujących się w mieszaninie gazów, a więc znajduje się w niej 3 g helu, 2 g wodoru oraz 10 g metanu.

Masa molowa helu He to 4 g/mol, masa molowa wodoru H₂ to 2 g/mol, a masa molowa metanu CH₄ to 16 g/mol.

Liczymy ile moli poszczególnych gazów znajduje się w mieszaninie:

$n_{He}=\frac{m_{He}}{M_{He}}=\frac{3g}{4\frac{g}{mol}}=0,75mola$  

  $n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{2g}{2\frac{g}{mol}}=1mol$

$n_{C{H}_4}=\frac{m_{C{H}_4}}{M_{C{H}_4}}=\frac{10g}{16\frac{g}{mol}}=0,625mola$  

 

Jeden mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³, a zatem w mieszaninie znajdowało się: