1 szkoły średniej

2 szkoły średniej

3 szkoły średniej

4 szkoły średniej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony. Reforma 2019

Chemia

Zaczynamy od rozpoznania jakie związki mamy przedstawione: Fe2S3, MgO,

Masa jednego mola O2 jest to 2٠mO = 2٠16 g = 32 g.
Masa jednego mola N2

Masa jednego mola wodoru H2 to 2٠mH = 2٠1 g = 2 g. A zatem skoro w mieszaninie znajduje się 4 g wodoru, to znajdują się tam

Stosunek ilościowy O2 do CO2 w mieszaninie wynosi 2:1, zatem na każdy mol tlenku węgla(IV) w mieszaninie przypadają dwa mole tlenu. Masa jednego mola CO2 to mC + 2٠mO&nbsp; = 12 g +2٠16 g = 44 g&nbsp;

Zaczynamy od obliczenia ile moli poszczególnych gazów znajduje się w mieszaninie. Jeden mol N2 ma masę 2٠mN = 2٠14 g = 28 g Jeden mol CO ma masę mC + mO = 12 g + 16 g = 28 g 1 molN2​​  −  28 g &nbsp; x  −  14 g &nbsp; x=28 g14 g⋅1 molN2​​​=0,5 molaN2​​ &nbsp;

Zaczynamy od obliczenia ile moli gazów znajduje się w mieszaninie. W warunkach normalnych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3. 1 m3 = 1000 dm3 22,4 dm3  −  1 mol &nbsp; 1000 dm3  −  x &nbsp; x=22,4 dm31000 dm3⋅1 mol​=44,6 mola &nbsp;&nbsp;&nbsp;

Stosunek ilościowy gazów w mieszaninie jest równy 1:1:1, a zatem ilość cząsteczek w mieszaninie dzieli się po równo na każdy z gazów i tym samym znajduje się tam po 3,01٠1023 cząsteczek N2, H2 oraz O2. 1 mol jest to 6,02٠1023 cząsteczek, a to oznacza że w mieszaninie znajduje się po 0,5 mola każdego z gazów. Skoro mieszanina zawiera trzy gazy po 0,5 mola każdego, oznacza to, że łącznie znajduje się w niej 1,5 mola gazów. 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Liczymy jaką objętość zajmuje mieszanina: 1 mol  −  22,4 dm3 &nbsp; 1,5 mola  −  x &nbsp; x=1 mol1,5 mola⋅22,4 dm3​=33,6 dm3 &nbsp;

Zapis co dziesiąta cząsteczka jest cząsteczką fluoru oznacza, że stosunek ilościowy fluoru do chloru w tej mieszaninie to 1:9. Na każdy jeden mol cząsteczek fluoru przypada 9 cząsteczek chloru. Jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3.

Przyjmujemy, że stosunek masowy odpowiada procentom masowym. Masa molowa neonu Ne wynosi 20 g/mol, zaś masa molowa tlenu O2 to 32 g/mol. Liczymy procent objętościowy neonu: pNeo​=pNem​⋅MO2​​+pO2​m​⋅MNe​pNem​⋅MO2​​⋅100%​=a⋅32molg​+b⋅20molg​a⋅32molg​⋅100%​=32a+20b32a⋅100%​ &nbsp;

Skoro SO2 stanowi 25% mieszaniny, to tlen musi stanowić 75%. Przyjmujemy, że mieszanina znajduje się w warunkach normalnych gdzie 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3 i że mamy do czynienia z właśnie taką objętością. Procenty objętościowe możemy zatem potraktować jako molowe i tym samym liczymy ilość moli SO2 i O2 w mieszninie: nSO2​​=25%⋅1 mol=0,25 mola &nbsp; nO2​​=75%⋅1 mol=0,75 mola &nbsp;

Komentarze