Układamy równanie reakcji:

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$   

Entalpia tworzenia pary wodnej odnosi się do powstawania jednego mola pary wodnej, a w równaniu widzimy, że powstają dwa mole. Musimy zatem skrócić równanie:

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O$  

Widzimy, że jeden mol pary wodnej powstaje z 1,5 mola mieszaniny gazów. 

Z równania Clapeyrona liczymy, jaką objętość zajmuje 1,5 mola gazów w warunkach standardowych:

p-ciśnienie = 1013 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 1,5 mola
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

Przekształcamy równanie, aby wyznaczyć V: