Na podstawie danych z zadania, dla reakcji:

$Cu{O}_{\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\to C{u}_{\left(s\right)}+H_2{O}_{\left(c\right)}$  

można przyjąć, że posiada ona dwa stany pośrednie:

1)  $C{u}_{\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}$   

2)  $C{u}_{\left(s\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}$  

Aby osiągnąć pierwszy stan pośredni potrzebny jest rozkład tlenku miedzi(II). Następnie aby osiągnąć drugi stan pośredni potrzebna jest synteza pary wodnej. Stan końcowy następuje poprzez skraplanie pary wodnej.

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.