Na podstawie danych z zadania, dla reakcji:

$C{H}_{4\left(g\right)}+2O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(g\right)}$  

można przyjąć, że posiada ona dwa stany pośrednie:

1)  $C_{\left(s\right)}+2H_{2\left(g\right)}+2O_{2\left(g\right)}$   

2)  $C{O}_{2\left(g\right)}+2H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$  

Aby osiągnąć pierwszy stan pośredni potrzebny jest rozkład metanu, w którym nie uczestniczy tlen. Następnie aby osiągnąć drugi stan pośredni potrzebna jest synteza tlenku węgla(IV), w której nie uczestniczy wodór i część atomów tlenu. Stan końcowy następuje poprzez tworzenie wody z wodoru i tlenu bez udziału tlenku węgla(IV).

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.

Ponieważ z równania reakcji i zapisu pierwszego stanu pośredniego widzimy, że w etapie pierwszym rozkładowi ulega jeden mol metanu, a wartość podana w zadaniu dotyczy tworzenia jednego mola tego związku, to ∆H tego etapu wynosi -(-75 kJ) = 75 kJ.

Z równania reakcji i zapisu drugiego stanu pośredniego widzimy, że w etapie drugim tworzy się jeden mol CO₂, a zatem ∆H tego etapu wynosi -394 kJ.

Z równania reakcji widzimy, że w trzecim ostatnim etapie powstają dwa mole wody, a wartość podana w zadaniu dotyczy tworzenia jednego mola, a więc ∆H dla tego etapu wynosi
-242 kJ ∙ 2 = -484 kJ

Liczmy entalpię reakcji:

$\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3=75kJ+\left(-394\right)kJ+\left(-484\right)kJ=-803kJ$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji to ∆H = -803 kJ.