Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy H2S do S w tej reakcji to 2:2, czyli po uproszczeniu 1:1.
Zaczynamy od obliczenia ile S może powstać z 10 dm3 H2S przy założeniu 100% wydajności reakcji:
Objętość jednego mola H2S w warunkach normalnych to 22,4 dm3
Masa jednego mola atomów S to 32 g
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli
Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury
Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem
Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany
Jakub Krzak
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
