$Zn+S\to ZnS$  

Z równania reakcji wynika, że w tej reakcji stosunki molowe między reagentami to 1:1:1.

Masa jednego mola atomów cynku to 65,4 g, a masa jednego mola siarki to 32 g. Zatem większa masa cynku reaguje z mniejszą masą siarki.

Ponieważ w doświadczeniu obie substancje zostały zmieszane w równych masach oznacza to, że siarka została użyta w nadmiarze i część użytej siarki nie przereaguje, zaś cynk w całości ulegnie reakcji.

Masę otrzymanego siarczku cynku liczymy zatem w stosunku do masy użytego cynku.

Masa jednego mola ZnS wynosi 97,4 g.

$65,4g_{Zn}-97,4g_{ZnS}$  

$30g_{Zn}-x$  

$x=\frac{30g_{Zn}\cdot 97,4g_{ZnS}}{65,4g_{Zn}}=44,68g_{ZnS}$  

Odpowiedź: Otrzymano 44,68 g siarczku cynku.